أوكسي كلور النحاس

CuCL2.2CuO.4H2O

لصنع هذا المركب يلزم الدقة في العمل من حيث وزن المواد المطلوبة و
كميتها لئلا تشكل مركبات أخرى مثل Cu( OH )2 أو CuCL إذا كان التفاعل من Cu( OH
)2 + HCL . أي يجب مراعاة نسب التفاعل .

المواد اللازمة :

لتحضير 100 كغ من أوكسي كلور النحاس المائي نحتاج نظريا ً حسب الطريقة
الثانية إلى :

80 كغ
من هيدروكسيد النحاس

67 كغ
حمض كلور الماء تركيز 30 % .

الأجهزة و الأدوات اللازمة :

خزان مقاوم للأحماض ، ضاغط هواء ، مرشحة ضاغطة أو نابذة ، مجفف .

تحضيرها :

تحضر بعدة طرق منها :

1 – تفاعل كلور النحاس مع الصود الكاوي ، حيث يوضع محلول كلور النحاس
في خزان مقاوم للأحماض و نضيف إليه تدريجيا ً محلول الصود الكاوي مع التحريك فيترسب
أوكسي كلور النحاس الذي يرشح و يغسل و يجفف و يعبأ . و ذلك حسب المعادلة التالية :

2H2O + 3CuCL2 + 4NaOH

CuCL2.2CuO.4H2O
+ 4 NaCL

2 – كما يمكن تحضيرها من تفاعل هيدروكسيد ( ماءات ) النحاس مع
حمض كلور الماء حيث يتشكل في المرحلة الأولى كلور النحاس ، الذي يتفاعل بدوره مع
الزيادة من هيدروكسيد النحاس لتشكيل أوكسي كلور النحاس :

Cu( OH )2 + 2HCL

CuCL2 + 2H2O

2H2O + 2Cu(OH)2 + CuCL2

CuCL2.2CuO.4H2O

و بجمع المعادلتين ينتج :

3Cu( OH )2 + 2HCL

CuCL2.2CuO.4H2O

الاستعمالات :

يستعمل رئيسيا ً كمادة مضادة للفطور و خاصة لمجموعة نباتي : البندورة
( الطماطم )

و البطاطا ، كما يستعمل في صناعة الدهانات كمادة مانعة للتعفن ، و
كذلك للأخشاب لحمايتها من التسوس .

الميزات :

أوكسي كلور النحاس 5

أوكسي كلور النحاس 2CuO.4H2O,CuCL2 عبارة عن مسحوق أخضر مزرق شديد
السمية .